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Metanol Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Metanol
Outros nomes	Hidroximetano Álcool metílico Carbinol
Identificadores
Número CAS	67-56-1
PubChem	887
ChemSpider	864
Número RTECS	PC1400000
SMILES	CO
Propriedades
Fórmula química	CH4O
Massa molar	32.04 g mol-1
Aparência	Líquido incolor
Densidade	0,79 g·cm-3[1]
Ponto de fusão	-98 °C[1]
Ponto de ebulição	65 °C[1]
Solubilidade em água	miscível[1]
Solubilidade	miscível com etanol e éter dietílico[2]
Pressão de vapor	129 hPa (20 °C)[1]
Acidez (pKa)	~ 15.5 [carece de fontes?]
Viscosidade	0.59 mPa·s at 20 °C [carece de fontes?]
Momento dipolar	1.69 D (gas) [carece de fontes?]
Riscos associados
Classificação UE	Flammable (F) Toxic (T)
NFPA 704	3 3 0
Frases R	R11, R23/24/25, R39/23/24/25
Frases S	S1/2, S7, S16, S36/37, S45
Ponto de fulgor	79 °C (151.8 °F)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Metanotiol Metilamina Fluorometano Clorometano
Outros catiões/cátions	Metóxido de sódio
Álcoois relacionados	Etanol Propanol Butanol
Compostos relacionados	Metoximetano Metanal Ácido fórmico
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

O metanol, também conhecido como álcool metílico, é um composto químico com fórmula química CH₃OH. Líquido, inflamável, possui chama invisível, fundindo-se a cerca de -98 °C.

Nomenclatura |

O metanol, ou ainda o álcool da madeira, pode ser preparado pela destilação seca de madeiras, seu processo mais antigo de obtenção, e de onde, durante muito tempo, foi obtido exclusivamente.

Atualmente é obtido pela reação do gás de síntese (produzido a partir de origens fósseis, como o gás natural e carvão mineral, uma mistura de H₂ com CO passando sobre um catalisador metálico a altas temperaturas e pressões.

Esta reação é uma redução catalítica do monóxido de carbono, e processa-se a temperatura de cerca de 300 °C e pressões de 200 a 300 atm. É utilizado como catalisador uma mistura de óxidos metálicos como óxido de cromo (III) (Cr₂O₃) e óxido de zinco (ZnO).^[3]

A equação da reação é:

CO + 2 H₂ → H₃C-OH

Ele também pode ser produzido a partir da cana-de-açúcar.

Usos |

O metanol é principalmente um solvente industrial, pois ele dissolve alguns sais melhor do que o etanol; é utilizado na indústria de plásticos, na extração de produtos animais e vegetais, e como solvente em reações de importância farmacológica, como no preparo de colesterol, vitaminas e gasolina. É matéria prima na produção de formaldeído.

É usado no processo de transesterificação da gordura, para produzir biodiesel.

É usado como combustível em algumas categorias de monopostos dos EUA (ex: Champ Car, IRL, Dragster). As equipes e o piloto são instruídos sobre como agir diante de um incêndio provocado por um acidente. Como o fogo não é visível é preciso jogar água em todos os cantos onde supostamente está ocorrendo e no próprio piloto e membros da equipe se for o necessário.

Metabolismo no corpo humano |

O metanol em si, não é responsável pelos principais efeitos adversos da sua ingestão. A sua toxicidade deve-se essencialmente aos metabólitos tóxicos formados.

Numa primeira fase, pode ser metabolizado por 3 enzimas diferentes, todas elas com a função de o oxidar a formaldeído, a Álcool Desidrogenase (ADH), o CYP2E1 e a Catalase, que têm uma participação maior ou menor neste processo consoante a espécie animal exposta.

No caso do homem e dos primatas, é a ADH, enzima primariamente responsável por metabolizar o etanol, que assume o papel de destaque, assumindo cerca de 90% do processo de oxidação do metanol.

O formaldeído é oxidado a ácido fórmico pela Aldeído Desidrogenase (ALDH).

O ácido fórmico é, por sua vez, o responsável pela toxicidade do metanol. É metabolizado a CO₂ e [[H2O|H₂O]. A metabolização do ácido fórmico ocorre por meio de sua conjugação com tetrahidrofolato, substância que depende da nutrição de ácido fólico. O conjugado de ácido fórmico e tetrahidrofolato sofre a ação de duas enzimas, a 10-formil-tetrahidrofolato sintetase e a 10-formil-tetrahidrofolato desidrogenase. No final da via metabólica, os subprodutos são CO₂ e H₂O.^[4]

Efeitos potenciais à saúde |

Inalação |

Causa leve irritação às membranas das mucosas. Tem efeito tóxico no sistema nervoso, particularmente no nervo óptico. Os sintomas da exposição incluem dor de cabeça, náusea, vômito, cegueira, coma e até a morte.

Ingestão |

Tóxico. Irrita as membranas da mucosa. Pode causar intoxicação e cegueira (que pode ser permanente), Dose fatal: 20 - 25 ml.

Contato com a pele |

Pode deixar a pele seca e quebradiça. Se ocorrer absorção; sintomas parecidos com a inalação.

Contato com os olhos |

Irritante. A exposição contínua pode causar lesões nos olhos, podendo evoluir para cegueira ao 'dissolver' a retina.

Exposição crônica |

Prejudica a visão e causa aumento do fígado (hepatomegalia). Repetidas ou prolongadas exposições podem causar irritação na pele.

Agravo das condições pré-existentes |

Pessoas com desordens de pele, problemas nos olhos, ou com função prejudicada dos rins e fígado podem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância.

Tratamento da intoxicação |

1. Antigamente, o tratamento da intoxicação por metanol era feito à base de bebidas alcoólicas, principalmente Uísque. Sabe-se que o etanol, forma do álcool nas bebidas, liga-se com muita facilidade ao ácido fórmico tóxico, o principal metabólito do metanol, facilitando sua excreção. Para se alcançar o efeito desejado, é necessário levar o paciente a um estado de embriaguez. Isto equivale a 4 doses de 45ml de Uísque. Atualmente, este método é pouco utilizado devido aos avanços farmacológicos. Nas unidades de saúde com recursos, usam-se o fomepizol um antagonista competitivo da álcool desidrogenase.^[5]
   

Referências

• Portal do ambiente
• Portal da química