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Iodo
Telúrio ← Iodo → Xénon Br     53 I                                                                                                                                                                                                                                           ↑ I ↓ At Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
Cinza metálico lustroso. Quando gasoso violeta. Cristal de iodo.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Iodo, I, 53
Série química	halogénios
Grupo, período, bloco	17 (VIIA), 5, p
Densidade, dureza	4940 kg/m3,
Número CAS	7553-56-2
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	126,90447 u
Raio atómico (calculado)	140 pm
Raio covalente	139±3 pm
Raio de Van der Waals	198 pm
Configuração electrónica	[Kr] 4d10 5s2 5p5
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 18, 7 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	7, 5, 3, 1, -1 (óxido fortemente ácido)
Óxido
Estrutura cristalina	ortorrômbico
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	386,85 K
Ponto de ebulição	457,6 K
Entalpia de fusão	(I2) 15,52 kJ/mol
Entalpia de vaporização	(I2) 41,57 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	100 Pa a 309 K
Velocidade do som	m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,66
Calor específico	145 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	8 x 10-8S/m
Condutividade térmica	0,449 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	1008,4 kJ/mol
2º Potencial de ionização	1845,9 kJ/mol
3º Potencial de ionização	3180 kJ/mol
4º Potencial de ionização	kJ/mol
5º Potencial de ionização	kJ/mol
6º Potencial de ionização	kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 127I 100% estável com 74 neutrões 129I sintético 1,57 x 107a β− 10,194 129Xe 131I sintético 8,02070 d β− 0,971 131Xe
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.
v • e

O iodo (do grego iodés, cor violeta) é um elemento químico de símbolo I , de número atómico 53 (53 prótons e 53 elétrons) e de massa atómica 126,9 u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se no estado sólido.

É um não metal, do grupo dos halogênios (17 ou VIIA) da classificação periódica dos elementos. É o segundo menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos de seu grupo, atrás somente do Astato.

É um oligoelemento, empregado principalmente na medicina, fotografia e como corante. Foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas.

Características principais |

O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, que sublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demais halogênios forma um grande número de compostos com outros elementos, porém é o menos reativo do grupo, e apresenta certas características metálicas. A falta de iodo causa retardamento nas prolactinas.

É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em substâncias orgânicas, como etanol, clorofórmio, CHCl₃, em tetracloreto de carbono, CCl₄, ou em dissulfeto de carbono, CS₂, produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença de amido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido a formação do triodeto, I₃^-.

Pode apresentar vários estados de oxidação: -1, +1, +3, +5, +7.

Aplicações |

• O iodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento do bócio endêmico, doença causada pela deficiência de iodo na dieta alimentar.


• A tintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL de etanol), que tem propriedades anti-sépticas. É empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada para a desinfectar a água.


• Os compostos de iodo são importantes no campo da química orgânica e são muito úteis na medicina; iodetos, assim como a tiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.


• O iodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia.


• Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil.


• O tri-iodeto de nitrogênio, NI₃, é um explosivo de impacto, demasiadamente instável para a comercialização, porém pode-se facilmente prepará-lo de forma caseira.


• Os isótopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 são utilizados em medicina nuclear, para estudar a Glândula Tiróide. O Iodo-131 é usado também na terapia de alguns tipos de cancro da Tiróide, graças ao seu decaimento com produção de partícula beta.


• O iodeto de prata, AgI, é usado para criação de chuvas artificiais.

Funções biológicas |

• Ver também: Iodo (uso médico)
  

O iodo é um elemento químico essencial. Uma das funções conhecidas do iodo é como parte integrante dos hormônios tireóideos. A glândula tireóide fabrica os hormônios tiroxina e tri-iodotironina, que contém iodo. A deficiência de iodo conduz ao Hipotiroidismo de que resultam o bócio e mixedema.

Deficiência de iodo na infância pode originar o cretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.

O excesso de produção de hormónios na tireóide conduz ao hipertiroidismo.

O iodo também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil reatividade com elementos orgânicos proporcionada por sua alta eletronegatividade.

História |

O iodo (do grego iodes, que significa "violeta") foi descoberto na França pelo químico Bernard Courtois em 1811 a partir de algas marinhas, não continuando com suas investigações por falta de dinheiro. Posteriormente, o químico inglês Humphry Davy e o químico francês Gay-Lussac estudaram em separado a substância e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crédito do descobrimento a Courtois.

Abundância e obtenção |

O iodo é o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com uma concentração de 0,14 ppm, estando na água do mar numa abundância de 0,052 ppm.

O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I^-, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO₃^- existente nos nitratos de Chile, separando-os previamente destes.

• No caso de partir-se dos iodatos, uma parte destes se reduzem a iodetos, e os iodetos obtidos se fazem reagir com o restante dos iodatos, produzindo o iodo:

IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O

• Quando se parte dos iodetos, estes se oxidam com cloro, e o iodo obtido é separado mediante filtração. Pode-se purificar o iodo reduzindo-o e reoxidando-o com cloro.

2I^- + Cl₂ → I₂ + 2Cl^-

O iodo pode ser preparado na forma ultrapura reagindo o iodeto de potássio, KI, com sulfato de cobre, CuSO₄.

Compostos |

• O iodo, I₂ numa solução de iodeto, I^-, forma poli-iodetos como o triodeto, I₃^-, ou o pentaiodeto, I₅^-. Também forma compostos com outros haletos como, por exemplo, o IF₈^-.


• Em solução aquosa pode apresentar diferentes estados de oxidação. Os mais representativos são o -1, nos iodetos, o +5 nos iodatos, e o +7, nos periodatos (oxidantes fortes).


• O iodeto de hidrogênio, HI, pode ser obtido por síntese direta do iodo com o hidrogênio.


• O iodato, IO₃^- pode-se obter a partir de iodo com um oxidante forte.


• Alguns iodetos de metais podem ser obtidos por síntese direta. Por exemplo:

Fe + I₂ → FeI₂

e, a partir deste pode-se obter outros por substituição.

Isótopos |

Existem 30 isótopos de iodo, porém somente o Iodo-127 é estável. O radioisótopo artificial Iodo-131 (através de emissão de partículas beta, mas também emite raios gama) com uma vida média de 8 dias se tem empregado no tratamento de câncer e outras patologias da glândula tireoide.

O iodo-129 (com uma vida média de 16 milhões de anos) pode ser produzido a partir do xenônio - 129 na atmosfera terrestre, ou também através do decaimento do urânio-238. Como o urânio se origina durante certo número de atividades relacionadas com a energia nuclear, sua presença (a relação ¹²⁹ Iodo/Iodo) pode indicar o tipo de atividade desenvolvida num determinado lugar. Por esta razão, o iodo-129 foi empregado nos estudos da água da chuva após o acidente ocorrido na usina nuclear de Chernobil. Também se tem empregado como traçador em água superficial e como indicador da dispersão de resíduos no meio ambiente.

Em muitos aspectos o iodo-129 é similar ao cloro-36. É um halogênio solúvel, relativamente não reativo, existindo principalmente como ânion não solvatado, sendo produzido por reações termonucleares e cosmogênicas. Em estudos hidrológicos, as concentrações de iodo-129 são dadas, geralmente, através da relação do iodo-129 com o iodo total (praticamente todo o iodo-127). Como no caso da relação ³⁶Cloro/Cloro, as relações ¹²⁹Iodo/Iodo na natureza são muito pequenas. 10⁻¹⁴ a 10⁻¹⁰ (o pico termonuclear de ¹²⁹Iodo/Iodo durante as décadas 1960 e 1970 alcançou valores próximos de 10⁻⁷). O Iodo-129 se diferencia do cloro-36 em sua vida média que é maior (16 frente a 0,3 milhões de anos), é altamente biofílico e se encontra em múltiplas formas iónicas (geralmente I^- e iodatos).

A tabela a seguir mostra alguns Isótopos do iodo, bem como sua massa atômica, meia vida e decaimento

Iodo-131 |

O iodo radioativo ¹³¹I é obtido a partir de reações de fissão nuclear que ocorrem do decaimento do elemento Urânio. Pode ser produzidos para fins medicinais, como na produção de medicamentos para tratamento hormonal da tireóide e uso industrial. O iodo-131 pode ser encontrado como subproduto de explosões nucleares e de usinas nucleares, e é um dos principais componentes da radiação liberada nos acidentes nucleares de Chernobyl, em 1986, e de Fukushima, em 2011, sendo que nesse último, as concentrações encontradas de ¹³¹I foram aproximadamente 7,5 milhões de vezes acima do permitido, chegando a 300 000 Bq/cm³ na água contaminada (muito acima do permitido). O iodo radioativo, em altas concentrações, pode causar câncer, e mutações genéticas.

Precauções |

É necessário ser cuidadoso quando se maneja o iodo, pois em contato direto com a pele pode causar lesões. O vapor de iodo é muito irritante para os olhos e as mucosas.
No caso do Iodo radioativo, deve-se adotar uma metodologia extremamente rígida, incorporando métodos de descarte e de segurança.

Ligações externas |

• 
  WebElements.com - Iodine (em inglês)


• 
  EnvironmentalChemistry.com - Iodine (em inglês)


• 
  TabelaPeriódica.Org - Iodo (em português)

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