Cianeto de hidrogênio









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Cianeto de hidrogênio
Alerta sobre risco à saúde

Hydrogen-cyanide-2D.png

Hydrogen-cyanide-3D-vdW.png

Nome IUPAC
 Formonitrilo
Outros nomes
 Ácido prússico
Ácido cianídrico
Gás cianídrico
Zyklon B
Cyanwasserstof
Evercyn
Ácido hidrociânico
AC (Código militar)
Aéreo Cianeto
Identificadores

Número CAS
74-90-8

PubChem
768

Número EINECS
200-821-6

Número RTECS
 MW6825000

SMILES

Propriedades

Fórmula molecular
 HCN

Massa molar
 27,03 g/mol
Aparência
 Gás incolor ou levemente azulado,
líquido altamente volátil

Densidade
 0,69 g·cm-3[1]

Ponto de fusão

-13 °C[1]

Ponto de ebulição

26 °C[1]

Solubilidade em água
 completamente miscível [1]

Pressão de vapor
 816 hPa (20 °C)[1]

Acidez (pKa)
 9,21[2]

Índice de refracção (nD)
 1.2675 [3]

Viscosidade
 0.201 cP
Estrutura

Forma molecular
 Linear

Momento dipolar
 2,98 D
Termoquímica

Entalpia padrão
de formação ΔfHo298
 -4.999 kJ/g

Entalpia padrão
de combustão ΔcHo298
 -24.6 kJ/g

Capacidade calorífica
molar Cp298
 1.328 J/g K (gás)
2.612 J/g K (líquido)
Riscos associados

Classificação UE
Hazard FF.svgExtremamente inflamável (F+)
Hazard TT.svgMuito tóxico (T+)
Hazard N.svgNocivo ao meio ambiente (N)
Índice UE
 006-006-00-X
Principais riscos
associados
 Altamente tóxico e inflamável.

NFPA 704

NFPA 704.svg

4

4

2

 

Frases R
R12, R26, R35

Frases S
S1, S2, S7, S9, S16, S36/37, S38

, S45, S60, S61

Ponto de fulgor
 −17.78 °C

Temperatura
de auto-ignição
 538 °C

LD50
 TDLo (humano, peroral): 1,471 mg·kg-1[4]
TDLo (humano, i.v.): 0,055 mg·kg-1[4]
LC50 (humano, inalativo):[5]
3030 ppm em 1 min
270 ppm em 6–8 min
181 ppm em 10 min
135 ppm em 30 min
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions
Ácido ciânico
Outros catiões/cátions
Cianeto de sódio
Cianeto de potássio
Compostos de H, C e N relacionados
Metanimina (H2C=NH)
Metilamina (H3CNH2)
Cianeto de metila (H3C-C#N)
Compostos relacionados
Cianogênio (N#C-C#N)
Cianeto de metila

Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cianeto de hidrogênio (ou cianureto de hidrogênio) (HCN) é um composto extremamente volátil. Puro pode ser encontrado tanto na forma líquida quanto gasosa, devido ao seu baixo ponto de ebulição (25,7 °C) e grande volatilidade. Borbulhando-o em água, produz-se uma solução chamada de ácido cianídrico ou ácido prússico, é um composto químico que contém o aníon cianeto (CN−). Tem um forte cheiro de amêndoas amargas, e encontra-se em certas plantas, como a mandioca (Manihot esculenta), e no caroço de certas frutas (maçãs, pêssegos e cerejas). Os sais do ácido cianídrico são chamados cianetos, sendo os mais comuns o cianeto de potássio (KCN) e o cianeto de sódio (NaCN). Os cianetos iónicos são extremamente venenosos a vários seres vivos, em especial, aos humanos, neste caso, devido à habilidade do íon em se combinar com o ferro da hemoglobina, bloqueando a recepção do oxigênio pelo sangue, matando a pessoa exposta por sufocamento.




Índice






  • 1 Propriedades físicas


  • 2 Propriedades químicas


  • 3 Síntese


  • 4 Histórico


  • 5 Ver também


  • 6 Referências





Propriedades físicas |


A sua temperatura de fusão é de –14 °C, e a temperatura de ebulição é de 25,7 °C. É solúvel em água, álcool e éter. É altamente inflamável.



Propriedades químicas |


Além de ser um poderoso veneno, quando em contato com o ar e sob certas condições, torna-se altamente explosivo.


Outra característica do HCN é sua alta mobilidade e capacidade de penetração em qualquer substância ou material poroso, aí incluído paredes e muros (isto devido à sua baixa massa molecular).


O HCN é também altamente persistente em sua estabilidade. Quando aplicado em ambientes mal ventilados, adere em objetos úmidos mantendo sua ação nociva por horas e dias.


Outra característica do HCN é que ele reage quimicamente com o óxido de ferro (III) formando o Azul da Prússia, um composto altamente estável que se manifesta através de manchas azuladas em paredes decorrentes da reação do HCN com o ferro utilizado na construção de objetos de alvenaria. A umidade atua como catalisador da reação. Antigamente, o azul da Prússia era utilizado na fabricação de tinta para escrever.



Síntese |


O HCN é sintetizado principalmente através da reação de metano e amônia
na presença de platina como catalisado a temperatura de 1200°C, conforme a equação:


2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN + 6H2O

Essa síntese é creditada a Leonid Andrussow.[6]


O cianeto de hidrogênio, por vezes, é produzido em processos biológicos, podendo ser obtida inclusive pela fermentação de Glicosídeos cianogénicos, cujo maior exemplo é a fermentação de substancias presentes na mandioca, a Linamarina e a Lotaustralina, que possuem um radical cianeto e ,em processo decomposição pela enzima Linamarase, decompõe-se em cianeto de hidrogênio e propanona.[7].



Histórico |


O HCN começou a ser usado em larga escala durante a Primeira Guerra Mundial quando os dois lados o utilizaram na fabricação de projéteis para artilharia fazendo com que os ataques com gás fossem rotineiros no front (ver artigo sobre guerra química).


Foi também o HCN o gás utilizado nas câmaras de gás estadunidenses, quando estas passaram a executar prisioneiros condenados à pena capital a partir de 1924. Estas câmaras de execução instaladas nas penitenciárias estadunidenses contavam com janela de vidro reforçado, porta maciça e com sistema para fechamento hermético, poderoso sistema de ventilação e de queima do gás dispensado e tratamento químico no interior da câmara após sua utilização para eliminar qualquer traço do veneno. Na câmara de gás, o carrasco colocava pastilhas de cianeto de potássio (cianureto) em ácido sulfúrico. Desta reação resultava sulfato de potássio e cianeto de hidrogênio[8]:


H2SO4 + 2KCN → K2SO4 + 2HCN


Ver também |



  • Bioquímica

  • Cianeto

  • Cianureto

  • Sangue

  • Veneno



Referências




  1. ↑ abcde Registo de Cyanwasserstoff na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.


  2. ↑ SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de
    Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana,
    Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006.


  3. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398


  4. ↑ ab (en) « Cianeto de hidrogênio » em ChemIDplus.


  5. ↑ Department of Health: Hydrogen Cyanide. Version 1.2 vom 4. Februar 2004.


  6. ↑ L. Andrussow (1935). «The catalytic oxydation of ammonia-methane-mixtures to hydrogen cyanide». Angewandte Chemie. 48: 593–595 


  7. ↑ Universidade da Química (5 de abril de 2018), A Mandioca pode levar à morte!!! Cuidado com a venenosa Linamarina, consultado em 13 de abril de 2018 


  8. ↑ José Geraldo Covre. Química. O Homem e a Natureza Primeira Edição, página 282.















  • Portal da química




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[1]




  1. ↑ SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH, Fundamentos de
    Química Analítica, Tradução da 8ª Edição norte-americana,
    Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006.








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